烽烟异术 春芽
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3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍,压强之比等于物质的量之比,
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9=3.6mol
3H2+N2 2NH3 物 质的量变化△n
3 2
△n(H2) 4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n(H2)=[3/2]×0.4mol=0.6mol,
所以3min内,用H2表示的平均反应速率v(H2)=
0.6mol
2L
3min=0.1mol/(L•min).
故选:A.
点评:
本题考点: 化学反应速率和化学计量数的关系.
考点点评: 本题考查反应速率的有关计算,难度不大,关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量.
1年前
你能帮帮他们吗