某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2mol E（g

解题思路：若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%，结合平衡三段式列式计算平衡常数，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，和开始只充入2mol E（g），达到平衡是相同的平衡，依据平衡后气体物质的量计算，相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，用达到平衡减少的物质的量除以原来气体物质的量得到减少百分比．

若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%，设容器体积为1L；
2M（g）+N（g）⇌2E（g），
起始量 0 0 2
变化量0.80.4 2×40%=0.8
平衡量 0.8 0.4 1.2
若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，和开始只充入2mol E（g），达到平衡是相同的平衡，则达平衡时混合气体的压强比起始时减少是物质的量的减少，则
达平衡时混合气体的压强比起始时减少了[0.8+0.4+1.2−2/2]×100%=20%，
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是气体物质的量和气体压强之比在相同条件下相同，题目较简单．