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由元素子周期表中位置,可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl.
(1)自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Cl>F,故答案为:Na>Cl>F;
(2)非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4>H2SO4;
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+,同时生成水,反应离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)由表中元素形成的物质,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,则B为Cl2,D溶液显碱性,电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠,故D为NaOH、C为H2、E为HCl,G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气,故G为Al,F为NaAlO2,化合物X为NaCl、AlCl3,
①D溶液与G反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法:取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成,故答案为:取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成;
③常温下,若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液,一段时间后测得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L,则n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由2NaCl+2H2O
电解
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2NaOH+H2↑+Cl2↑,可知成氯气为0.01mol×[1/2]=0.005mol,故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol,故答案为:0.01.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用;无机物的推断.
考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等,难度中等,(4)中关键是根据离子放电放电顺序理解电解原理判断A物质.
1年前
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你能帮帮他们吗
精彩回答
_______ his father_______ his mother are a teacher. They are in the same school.
1年前
“十四五”规划《建议》中提出,要实施国家节水行动,建立水资源刚性约束制度。我国水资源的人均占有量仅为世界平均水平的_____且分布极不均匀,短缺很严重。
1年前
1年前
He knows so much about Russia that he's universally acknowledged as a(n) _____ on Russian affairs.
1年前
Which of the following sennces doesn't have a liaison(连读)?
1年前