11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）

11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
方块Q 1年前 已收到2个回答 举报
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Bill_sg 幼苗

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化学老师我的分析如下：
NH4Cl和NaOH发生反应：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl,都是0.05.
该溶液显碱性.以NH3·H2O的电离为主.
所以,
Cl―：0.1
NH4＋：略多于0.05
Na＋：0.05
OH―和H＋：都很少,由于显碱性,OH―＞H＋.

1年前

4

老地我偶像啊 幼苗

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都取1L先发生化学反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
然后溶液中还有0.05molNH4Cl
Cl-最多0.1mol
NH3溶于水生成NH4+，加上0.05molNH4Cl中的NH4+，所以NH4+>0.05mol=Na+
OH－和H+来自于水解，浓度很小，NH3溶于水显碱性，所以 c(OH－)> c(H+)

1年前

1
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