把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．

	一	二	三
氧气质量（g）	2	4	6
二氧化硫质量（g）	4	8	8

请回答下列问题：
（1）第______次恰好完全反应
（2）第______次硫有剩余，剩余______克
（3）第______次氧气有剩余，剩余______克．

jerry_chuang 1年前已收到1个回答举报

普罗旺斯之夏幼苗

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解题思路：根据质量守恒定律，若第一次实验4g硫与2g氧气反应，应生成二氧化硫质量=4g+2g=6g，而实际反应中只生成二氧化硫4g＜6g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验4g硫与4g氧气与生成的8g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至6g，因硫不足而氧气剩余．

（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；故填：二；（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．

1年前

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