已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH−)c(H+)=1010，将上

常温下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的浓度远远大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元碱（BOH）溶液里
(OH−)
c(H+)=10¹⁰．依据离子积常数为c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明碱为强碱．
将上述两溶液等体积混合后，碱BOH完全反应，酸HA大量过量，得到强碱弱酸盐BA和弱酸HA的混合溶液，根据电离大于水解，故溶液呈酸性，即有：c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液的电中性，可知：c（A^-）＞c（B⁺），故离子浓度应为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，分析出酸HA是弱酸、碱BOH是强碱是解题的关键．难度不大．