实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=21.2mL，
配制240mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，250 mL容量瓶
故答案为：21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故实验操作顺序为：BCAEFD，
故答案为：BCAEF；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
移液时不慎有少量液体溅出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa₂CO₃的物质的量为[10.6g/106g/mol]=0.1mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，故二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 考查一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式的计算等，难度中等，根据c=[n/V]理解溶液配制原理．