根据下列有关图象，说法不正确的是（　　）

解题思路：A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B、t₁时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；
C、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算；
D、根据等效平衡的建立条件知识来回答判断．

A、由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T₂-T₃升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、由图Ⅱ知，t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t₁时，NH₃体积分数最大，故B错误；
C、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故C正确；
D、根据图示各个成分浓度变化量可以知道发生反应为：X+3Y⇌2Z，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，相当于投入0.5mol/LX、0.7mol/LY
，和初始投料建立的是相同的平衡，平衡时，Z的浓度相等，故D正确．
故选AB．

点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断．