（2003•攀枝花）已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水

（1）设产生H₂的质量为x，生成KOH的质量为y．
由化学反应方程式：
KH+H₂O=KOH+H₂↑
40 562
20yx
[40/20＝
2
x]
x=1 g
[40/20＝
56
y]
y=28 g
（2）设所加硫酸镁溶液的质量为m，生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w．由反应方程式：
2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂↓
112 12017458
28m×15%nw
[2×56/28＝
120
m×15%]
m=200 g
[2×56/28＝
174
n]
n=43.5 g
[2×56/28＝
58
w]
w=14.5 g
（3）WK2SO4%＝
43.5
(20+230.5+200−1−14.5)×100%=10%
答：产生氢气1 g，所加硫酸镁溶液为200 g，所得溶液中溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．