元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
kucool 幼苗
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T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,则T为F元素,X的L层p电子数比s电子数多2个,核外电子排布为1S22S22P4,为O元素,第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为
Al3+,则Y为Al元素,Z的L层有三个未成对电子,核外电子排布为1S22S22P3,为N元素,
(1)X为O元素,离子核外最外层达到8电子稳定结构,结构示意图为,Z的氢化物为NH3,电子式为,故答案为:;;
(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,存在酸式电离和碱性电离两种电离,电离方程式为
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-,
故答案为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;
(3)F的非金属性比Cl元素强,可根据得电子能力判断,氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态,说明F易得到电子,则说明F的非金属性强,
故答案为:F;c;
(4)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性,故答案为:Al;具有金属性.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系;电子式;原子结构示意图.
考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,正确推断元素的种类是解答本题的关键,要正确把握元素周期律的递变规律.
1年前
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