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stonehan0803 幼苗
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(1)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开;
故答案为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,分液漏斗瓶塞未打开;
(2)实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O;由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
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Mn2++Cl2↑+2H2O,酸性和还原性;
(3)①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,两者都能使品红褪色,
故答案为:Ⅰ;
②次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的.加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时会变成红色;故答案为:溶液由无色变成红色,溶液没有明显变化;(4)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,发生:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,不再具有漂白性,
故答案为:①品红未褪色; ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-.
点评:
本题考点: 探究氯水、氯气的漂白作用;探究二氧化硫与水和品红溶液的反应.
考点点评: 本题主要考查了二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别,题目难度中等,
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗