打ll锅看到底 花朵
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(1)结合图中的转化关系,有元素化合价变化的反应是①④⑥,均属于氧化还原反应,故答案为:①④⑥;
(2)根据图中的转化关系⑤,可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根,黄色溶液逐渐变成橙色,实质是:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,故答案为:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;
(3)根据图示转化关系③⑦,可以知道Cr(OH)3既能和强酸反应又能和强碱反应,和强碱反应的实质是:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,故答案为:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(4)Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L,Ag2CrO4沉淀时需要的c(Ag+)=
9.0×10−12=3×10-6,AgCl沉淀时需要的c(Ag+)=1.56×10-10,则AgCl先沉淀,故答案为:AgCl;
(5)在电解池中,阳极是活泼金属铁电极时,则电极本身失去电子,即Fe-2e-=Fe2+,根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应,即2H++2e=H2↑,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H++2e=H2↑;6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;离子方程式的书写;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;电解原理.
考点点评: 本题考查学生氧化还原反应的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
1年前
你能帮帮他们吗