kevin8480
幼苗
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1)PH=7的溶液呈中性.( 错 )(只有25℃时正确)
(2)PH=5溶液用在不同温度可能为中性.( 错 )(在最高温度100℃时中性溶液PH=6,所以不可能为5
(3)纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.(对 )(升温促进水的电离,氢离子和氢氧根浓度升高)
(4)25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( 对 ) (浓度都是1.0*10^-7 mol/L
(5)ph=3的HAC(醋酸)溶液稀释100倍后ph=5( 错 )(醋酸电离,所以小于五)
为什么Kw(水离子积)和化学平衡常数,只会与温度有关呢,不理解为什么和压强反应物浓度无关呢?详细说一下.
与水的电离有关...也就是说氢离子与氢氧根,
1年前
10