在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）

（1）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为[1.5mol/2L]=0.75mol/L，则：
2A（g）+3B（g）⇌3C（g）
开始（mol/L）：1 1.50
变化（mol/L）：0.5 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.5 0.75 0.75
故30℃平衡常数k=
0.753
0．52×0.753=4，
由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：4；＞；
（2）30℃时平衡时C的物质的量为1.5mol，则：
2A（g）+3B（g）⇌3C（g）物质的量减少△n
3 2
1.5mol 1mol
故平衡时反应混合物总的物质的量为2mol+3mol-1mol=4mol，C的体积分数ω₁=[1.5mol/4mol]×100%=37.5%，
v（C）=

1.5mol
2L
2min=0.375mol/（L•min），率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=[2/3]v（C）=[2/3]×0.375mol/（L•min）=0.25mol/（L•min）；
故答案为：37.5%；0.25；
（3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大，故K₁＜K₂，故答案为：＜；
（4）A．未指明正逆速率，不能说明到达平衡，故A错误；
B．随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故B正确；
C．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确；
E．平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与开始的物质的量及转化率有关，当n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3，不能说明到达平衡，故E错误；
故答案为：BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、反应速率的计算等，题目综合性较大，难度中等，注意基础知识的理解掌握．