（2014•潍坊模拟）已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．某温度下，N2的平衡转化率（α）与体系

（2014•潍坊模拟）已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．某温度下，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．将1mol N₂与3mol H₂置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

A．由图甲知，A点N₂的平衡浓度为0.2mol•L^-1
B．由图甲知，B点N₂、H₂、NH₃的平衡浓度之比为1：3：2
C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.5MPa时，在不同温度下N₂的转化率与温度的关系如图丙，则T₁＜T₂

美颜dd 1年前已收到1个回答举报

NJaway 幼苗

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解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．

A．由图甲知，A点N₂的转化率为0.8，故平衡时N₂的物质的量为1mol×（1-0.8）=0.2mol，N₂的平衡浓度为[0.2mol/10L]=0.02mol•L^-1，故A错误；
B．由图甲知，B点N₂的转化率为0.85，故平衡时N₂的物质的量为1mol×（1-0.85）=0.15mol，H₂的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，NH₃的物质的量为1mol×0.85×2=1.7mol，故B点N₂、H₂、NH₃的平衡浓度之比为0.15：0.45：1.7=3：9：34，故B错误；
C．达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动，故C错误；
D．同压下，升高温度，加快化学反应速率，缩短反应所需时间，平衡逆向移动，N₂的转化率减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率同时加快．

1年前

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