阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | - | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
实验步骤 | 实验现象 | 分析 | 结论 |
______ | ______ | ______ | 可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质是 ______ |
-高南- 花朵
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(1)由表中的最下方的横行和最后边的纵行可知,BaCO3的溶解性为“不”,则为不溶性物质,故答案为:不溶;
(2)因碱中一般含有金属元素、氢氧元素,从构成上看金属离子和氢氧根离子可构成碱,由表中的第二列可知氢氧化铜的溶解性为“不”,即为不溶性碱,故答案为:Cu(OH)2;
(3)由表中物质的溶解性可知,硫酸钙是一种微溶物,会覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与硫酸反应,故答案为:反应后生成硫酸钙是一种微溶物,会覆盖在石灰石的表面上,阻止反应的继续进行;
(4)由表中的第五列可知,硫酸铜是可溶性盐,且锌比铜活泼,则锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物,则属于置换反应,故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;置换反应;
(5)由设计一个实验来分析可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质,则由物质的溶解性可知硫酸钡不溶于水,硫酸钠与氯化钡都是可溶性盐,可选择硫酸钠溶液与氯化钡来反应,实验设计如下:
实验步骤:取少量的硫酸钠于小试管中,向其中滴入适量的氯化钡溶液;
实验现象:有白色沉淀;
分析:查表可知硫酸钡是难溶于水的物质,而氯化钠是一种可溶物;
结论:硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀;
故答案为:
实验步骤 实验现象 分析 结论
取少量的硫酸钠于小试管中,向其中滴入适量的氯化钡溶液 有白色沉淀 查表可知硫酸钡是难溶于水的物质,而氯化钠是一种可溶物 硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀
点评:
本题考点: 复分解反应的条件与实质;酸碱盐的溶解性;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查学生分析表中的信息并利用物质的溶解性来分析反应,学生需熟悉物质的性质及常见反应发生的条件来解答,利用溶解性及复分解反应来设计实验是本题的难点.
1年前
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