下列说法不正确的是（ ）A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2
下列说法不正确的是（ ）
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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解题思路：A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；
B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加碱中和氢离子，平衡正向移动；
C、2N02⇌N2O4 △H＜0，N2O4无色；
D、Fe2（SO4）3溶液蒸干灼烧，所得固体仍为Fe2（SO4）3，因为硫酸没有挥发性．
B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加碱中和氢离子，平衡正向移动；
C、2N02⇌N2O4 △H＜0，N2O4无色；
D、Fe2（SO4）3溶液蒸干灼烧，所得固体仍为Fe2（SO4）3，因为硫酸没有挥发性．
A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，MnO2是H2O2分解的催化剂，故A正确；
B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加碱中和氢离子，平衡正向移动，溶液颜色变黄，故B正确；
C、2N02⇌N2O4 △H＜0，N2O4无色，加热平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；
D、氯化铁溶液和硫酸铁溶液都会水解，分别生成盐酸和硫酸，盐酸易挥发，而硫酸不挥发，所以，氯化铁蒸干时随盐酸的挥发氢氧化铁沉淀出来，灼烧得到氧化铁，而硫酸不挥发，最后还是硫酸铁，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了催化剂的催化原理、盐类水解平衡移动、化学平衡移动等，有一定难度，注意平时学习过程中的比较．
1年前
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