物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
vgo78 幼苗
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A、根据质量守恒定律,反应前后质量相等,故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a,则a=2.8g,即a的值为2.8,故A正确;
B、根据A的解答可以知道,X在反应前质量为0,而反应后质量为2.8克,则不符合催化剂的特点“一变二不变”,故X一定不是该反应的催化剂,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后各元素的质量不变:可求6.0克丙醇(C3H8O)中氢元素的质量为:6.0g×[1×8/12×3+1×8+16]×100%=0.8克,水中氢元素的质量为:7.2g×[1×2/18]×100%=0.8克,二者所含氢元素的质量相等,则说明X中一定不含有氢元素了;故C正确;
D、若无X生成,则只生成了二氧化碳和水,故化学方程式为:2C3H8O+9O2
点燃
.
6CO2+8H2O,
设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x,
2C3H8O+9O2
点燃
.
6CO2+8H2O
120288
6.0g x
[120/288 =
6.0g
x]
解得:x=14.4g
而题给的氧气的质量为14g,所以氧气的质量不足,此时丙醇要发生不完全燃烧,所以必定有X生成.
故D错误.
故选:AC.
点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物,明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键.
1年前