写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的燃

解题思路：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
（2）标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，依据热化学方程式书写方法写出；
（3）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写；

（1）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．