常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-13 mol/L,该溶液可能是（ ）
①SO2 ②NH4Cl溶液 ③NaHSO4溶液 ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液 ⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）⑧NaOH溶液
A①③④⑥⑧ B.①④⑥⑧ C.①④⑤⑥⑦ D.②⑤⑧
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-13 mol/L,该溶液可能是（ ）
①SO2 ②NH4Cl溶液 ③NaHSO4溶液 ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液 ⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）⑧NaOH溶液
A①③④⑥⑧ B.①④⑥⑧ C.①④⑤⑥⑦ D.②⑤⑧
赞 小德肋撒 春芽
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答案是A 首先常温下如果没有物质加入是水电离出的氢氧根浓度应该等于氢离子浓度 就是10-7mol/L 但是题目中的10-13mol/L小于这个值 就说明加入物质抑制了水的电离 就有可能是有氢离子或者氢氧根加入 第一是SO2 SO2溶于水会生成H2SO3 会电离出氢离子 抑制水的电离 有可能 再看氯化铵 氯化铵当中铵根水解会促进水的电离 并且和氢氧根结合生成一水合氨 使氢离子数目增加 所以不对 第三个 硫酸氢根会电离出大量氢离子 第四个 醋酸也是一种酸 也会电离出氢离子 第五个 硝酸钠 显中性 第六个 氨水 电离出氢氧根 抑制水电离 第七个 碳酸根水解 促进水电离 第八个氢氧根加入 抑制水电离
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗