常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
要过程,详细一些
温州小个 1年前 已收到2个回答 举报
赞

烤7枚玉米 幼苗

共回答了21个问题采纳率：95.2% 举报

混合后生成NaF F-发生水解,溶液显碱性,
所以浓度,Na+ 大于F-大于OH-大于H+

1年前 追问

3

温州小个 举报

F-为什么大于OH-

举报 烤7枚玉米

F-的水解程度很弱，OH-主要是水解产生的。所以有以上关系。 水解规律之一，发生水解的离子数目一定大于水解产生的离子数目。

继续深化hh 幼苗

共回答了263个问题 举报

c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
因为二者反应后生成NaF，是强碱弱酸盐，会发生水解，F- +H2O<===>HF+OH-所以溶液中c(F-)减小，因在水解过程中消耗了水电离出来的H+，所以c(OH-)>c(H+)
请采纳。F-为什么大于OH-F-只发生很少部分水解，根据F- +H2O<===>HF+OH-可知每水解一个F-生成一个OH-，因F-发生水解的离子...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.033 s. - webmaster@yulucn.com