酒精燃烧的化学方程式为:C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成

解题思路：根据CO₂与NaOH溶液反应，计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO₂与NaOH溶液反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，则由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=[1/2]×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，
故选：D．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．

CO2和NaOH反应生成的正盐就是Na2CO3，反应式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

由于反应消耗了50ml*8mol/L=0.4mol的NaOH，根据反应式，可得吸收了0.2mol的CO2。而0.2mol的CO2根据酒精燃烧的方程式，可知由0.1mol的乙醇反应得来。也就是说，0.1mol的乙醇燃烧放出热量为X。

那么，1mol乙醇（无水酒精）...