（10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）NH ₄ Cl和 NH ₃ ·H ₂ O (2分)（2）NH ₄ ⁺ + H ₂ O NH ₃ •H ₂ O + H ⁺ (2分)
（3）0.64 (2分)（4）① > ④ > ②> ③ (2分)（5）0.2 (2分)

（1） c （NH ₄ ^＋ ）＞ c （Cl ^－ ）＞ c （OH ^— ）＞ c （H ^＋ ），所以溶液显碱性，因此溶质是NH ₄ Cl和 NH ₃ ·H ₂ O。
（2）0.1 mol·L ^-1 的氨水与0.05 mol·L ^-1 的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为NH ₄ ⁺ + H ₂ O NH ₃ •H ₂ O + H ⁺ 。
（3）惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阳极析出铜，根据电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01mol×4÷2＝0.01mol，其质量是0.01mol×64g/mol＝0.64g。
（4）根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中Ag ⁺ 的浓度由大到小的顺序是① > ④ > ②> ③。
（5）根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40ml，所以盐酸的浓度是0.1mol/L×0.04L÷0.02L＝0.2mol/L。