氧化反应化学方程式上怎样判断元素的化合价

有关化合价的规律：
1、单质都为0价.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.
2、H一般为+1价（但金属氢化物中,H为-1价,如NaH、CaH2等）
3、O一般为-2价（但过氧化物中,O为-1价,如Na2O2、H2O2等）
4、离子所带电荷数=它的化合价数,如CI- 为-1价,S2-为-2价 OH- 整体为-1价
5、任何物质中,正、负化合价代数和为0.
常见元素的常见化合价：
+1价：K、Na、Ag、H
+2价：Mg、Zn、Ca、Ba
+3价：Al
Fe：+2、+3价
Cu：+1、+2价
Cl：-1 、+1、+3、+5、+7
S：-2、+4、+6
Mn：+2、+4、+6、+7
N：-3、+1、+2、+3、+4、+5
现在我们来根据已知价态求未确定价态,如KCLO3,K肯定是+1价,O肯定是-2价,哪么Cl是几价?根据正、负化合价代数和为0,即+1+5+3*（-2）=0,所以CI为+5价.
NH4NO3：NH4+中,离子所带电荷数=它的化合价数,所以NH4+整体显+1价,H肯定是+1,那么其中的N怎么求?-3+4*1=+1,所以NH4+中N是-3价的.NO3-中,整体显-1价,O肯定是-2价,根据+5+3*（-2）=-1,所以NO3-中N为+5价.

你只要记住几个常用的化合价比如氧常用的是-2价，再根据化合物中正负化合价之和为零就可以推算出化合物中的任何元素化合价。

常见元素的在还原态和氧化态有稳定化合价，比如钠，只有0价和+1价，可以看这些元素的化合价变化来判断氧化物的化合价的变化。再比如氧，常见化合价为0和-2价，有时有-1价，根据氧化物化合价变化可以判断还原物的化合价变化。总之，方程式两边化合价变化守恒，即氧化物升高的化合价等于还原物降低的化合价。...

定价与变价代数和为零