Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2
Ksp的计算题
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4]（B）
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4]（B）
A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
这是怎么算出来的?
赞 zsg989898 幼苗
共回答了23个问题采纳率：95.7% 举报
分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2 + H+ = Ag+ + HNO2,其平衡常数K = [Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K = [Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因为Ksp（AgNO2）= [Ag+][NO2-],Ka（HNO2）= [H+][NO2-]/[HNO2],所以K = Ksp（AgNO2）/Ka（HNO2）,
题目应该要求V = 1L吧,设AgNO2的溶解的物质的量为xmol,则最终溶液[Ag+] = [NO2-] = x mol/L,[H+] = 10^-3 mol/L,则
K = [Ag+][HNO2]/[H+] = x^2/10^-3 = Ksp（AgNO2）/Ka（HNO2）= 1.3,解得x = 3.6×10-2,即答案是选B
希望我的答案对你会有所帮助
题目应该要求V = 1L吧,设AgNO2的溶解的物质的量为xmol,则最终溶液[Ag+] = [NO2-] = x mol/L,[H+] = 10^-3 mol/L,则
K = [Ag+][HNO2]/[H+] = x^2/10^-3 = Ksp（AgNO2）/Ka（HNO2）= 1.3,解得x = 3.6×10-2,即答案是选B
希望我的答案对你会有所帮助
1年前
4
spider1821 幼苗
共回答了409个问题 举报
pH=3 c(H+)=10-3,c(NO2-)=4.6×10-1
c(Ag+)=(6.0×10-4)/(4.6×10-1)=1.3×10-3
答案是A
c(Ag+)=(6.0×10-4)/(4.6×10-1)=1.3×10-3
答案是A
1年前
0
可能相似的问题
你能帮帮他们吗