将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（　　）
A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
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此为新vv 春芽

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解题思路：A、根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），初始浓度减去B的浓度变化量即为2s时浓度；
B．根据v=[△c/△t]计算v（B）；
C．根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），根据转化率=[反应浓度/初始浓度×100%计算；
D．根据v=
△c
△t]计算v（A）．

A．B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=[1/2]×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故A错误；
B．△c（B）=[1/2]×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）=[0.3mol/L/2s]=0.15mol/（L．s），故B错误；
C．A的起始浓度是2mol/L，根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的转化率=[0.6mol/L/2mol/L]×100%=30%，故C错误；
D．根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：[0.6mol/L/2S]=0.3mol/（L．s），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率的计算，难度不大，注意化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．

1年前

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