（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H
（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=______
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是______（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是______（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
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解题思路：（1）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+）；
（2）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
（3）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，当溶液中C（Cu2+）=10-5 mol/L时，认为铜离子完全沉淀，再根据氢氧化镁溶度积常数、pH计算c（Mg2+）．
（2）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大；
（3）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，当溶液中C（Cu2+）=10-5 mol/L时，认为铜离子完全沉淀，再根据氢氧化镁溶度积常数、pH计算c（Mg2+）．
（1）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则amL×0.1mol/L=b mol×0.05mol/L×2，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
（2）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag+）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag+）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag+）最小的是C，故选C；
（3）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）2先生成沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，溶液pH=11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，再根据溶度积常数得c（Mg2+）=
1.8×10−11
(0.001)2mol/L=1.8×10-5mol/L，c（Cu2+）=
2.0×10−20
(10−3)2 mol/L=2.0×10-14mol/L，所以c（Mg2+）：c（Cu2+）=1.8×10-5mol/L：2.0×10-14mol/L=9.0×108，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；9.0×108．
点评：
本题考点： pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了pH的简单计算、难溶物的溶解平衡等知识点，根据难溶物的溶解特点、溶度积常数中各个物理量之间的关系计算，注意（2）中虽然B抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶的，导致B中银离子浓度最大，为易错点．
1年前
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