NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3

NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:
NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3
2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3
把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )
A.HX较强
B.两者差别不大
C.HY较强
D.无法比较
DreamZan 1年前 已收到3个回答 举报
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zc1119 幼苗

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简单.
一元弱酸钠盐跟二氧化碳的反应无非两步：
1. NaZ + CO2 + H2O == HZ + NaHCO3
2. NaZ + NaHCO3 == HZ + Na2CO3
第一步发生需要强酸制弱酸,即CO2（或称H2CO3）酸性强于HZ.
第二步同样需要强酸制弱酸,即HCO3-酸性强于HZ.不发生则反之.
这个例题中,NaX只能进行第一步反应,那么HX酸性强于NaHCO3.NaY能进行一、二步反应,那么HY酸性弱于NaHCO3.因此A正确.

1年前

3

hhlwuc 花朵

共回答了2636个问题 举报

选A，一元酸的酸性越弱，越难电离出H+，而H+与酸根离子的结合能力就越强。
从上面的方程式可以看出，Y得到H+的能力比X强，因为Y可以从NaHCO3中夺取H+，所以Y没有生成NaHCO3，得到H+的能力越强，酸越难电离，酸性越弱，所以HY的酸性弱于HX。

1年前

0

xiaoxiaotang 幼苗

共回答了1个问题 举报

A

1年前

0
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