甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H 2 合成。

甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H ₂ 合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O ₂ (g)＝CO ₂ (g) △H＝—283 kJ·mol ^—1
CH ₃ OH(l)＋3/2O ₂ (g)＝CO ₂ (g) ＋2H ₂ O(l) △H＝—725kJ·mol ^—1
若要求得CO(g)＋2H ₂ (g)＝CH ₃ OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）在Cu ₂ O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H ₂ (g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH ₃ OH(g)，反应过程中，CH ₃ OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H ₂ )＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H ₂ ) /n(CH ₃ OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu ₂ O，反应体系中含少量的CO ₂ 有利于维持Cu ₂ O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。