求高锰酸钾与浓盐酸和稀盐酸的反应方程式

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
这是实验室一种制备氯气的反应方程式,很抱歉
是与浓盐酸反应而不是稀盐酸.
由于HCl在水中溶解度的关系,最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓,一般都在35%左右.
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的.只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强.
Cl2的氧化性已经不弱,要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+.
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算.
至于稀盐酸,很抱歉没有查到具体的方程式,一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了,一般认为在10%以下,无法发生反应.
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸,浓度对反应影响一般不大.