ahayb
幼苗
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1、大于2.因为CH3COOH是弱电解质,0.01mol/LCH3COOH溶液中只有部分CH3COOH电离,溶液中C(H+)<0.01mol/L,所以0.01mol/LCH3COOH溶液的PH大于2
2、大于7,因为CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- ,所以CH3COONa水解溶液呈碱性
3、一个原理是弱电解质的电离平衡,另一个原理是盐类水解生成弱电解质.
4,就是题中给的两个方案:
1.取0.01mol/LHA溶液于试管中,测定其pH,若pH<2,则HA为弱电解质.
2.取0.1mol/LNaA溶液测其pH,常温下若pH大于7,则为弱电解质
1年前
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