TTY虫二
幼苗
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这个电池考虑是燃料电池,正负极分别是Cl2和Al,它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应
2Al+3Cl2=2AlCl3,因为是在碱性介质中,所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,
两个反应总和的离子方程式是:2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O(电池总反应)
正极反应:3Cl2 +6e-=6Cl-
负极反应:2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O
因为消耗OH-,所以pH值变小
1年前
追问
5
HNJV
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请问不用考虑反应物和电解质的反应么?? 然后2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl的反应原理是什么???为什么有偏铝酸根离子呢?
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TTY虫二
从原理上看,负极是铝失电子,因为是碱性溶液所以得到偏铝酸根,正极发生还原反应,氧化性强的先得电子,所以是氯气得电子。 该电解池因为是KOH溶液,所以肯定碱过量,Al3+与过量OH-反应生成偏铝酸根离子(1:4反应)