制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）

（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨气密度比空气小、易溶于水的性质．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应，
故答案为：向下排空气；碱石灰；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，能是石蕊试纸变蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=[1mol/22.4L]=0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L．

点评：
本题考点： 探究氨与水的反应．

考点点评： 本题考查了氨气的制备和性质，物质的量浓度的计算，解答时需理解相关的原理，注意形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．