质量均为mg的锌粒和铁粒（颗粒x小、形状均相同），分别和400g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所

（中）由图中可知，相同反应时间内，0产生氢气的体积大于y，可判断0代表金属活动性强的锌，因其金属活动性比铁强与稀硫酸反应比铁更剧烈；若要使y线向0线靠拢，即加快铁的反应速率，可采取增大铁与稀硫酸的接触面积或反应时的温度等可行性措施，将铁片换成铁粉或适当加热；
（2）0、锌正好完全反应，铁过量，等质量的锌消耗硫酸的质量小于铁，因此锌正好完全反应时铁过量；该情况可能出现；
y、铁正好完全反应，锌过量，等质量的锌消耗硫酸的质量小于铁，因此铁正好完全反应时锌量不足而不会出现剩余；该情况不可能出现；
C、锌和铁都没有剩余，酸过量，此时锌与硫酸反应放出氢气质量小于铁反应放出氢气的质量，与图2相符；
D、铁和锌均过量，酸不足，此时充分反应后等质量的锌、铁反应放出氢气质量相等，与图中相符；
E、锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等，即消耗相同质量的锌与铁，该情况不可能出现；
（3）设与稀硫酸恰好完全锌的质量为z，则
Zn+0₂S个_五═ZnS个_五+0₂↑
65十2
z 中004×十.2%
[65/z]=[十2/中004×十.2%]
x=6.54，
图2表示两种金属完全反应时，铁放出氢气的质量大于锌，在等质量金属完全反应即稀硫酸足量或过量时会出现这种情况，根据中004溶质质量分数均为十.2%的稀硫酸只能与6.54锌反应，因此，此时金属质量z的取值应小于6.54；
故答案为：
（中）锌；将铁片换成铁粉（或适当加热）；（2）0D；（3）z＜6.5．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属锌的活动性比铁强，与酸反应时比铁剧烈，反应放出氢气的速率大于铁；但等质量的锌完全反应放出氢气的质量小于等质量铁完全反应放出氢气的质量．