为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度
| 为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）．36.4mL时，恰好完全反应．其反应方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O（假设废液中其他成分不与氢氧化钠溶液反应） 求： （1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；（结果保留1位小数） （2）废液中硫酸的质量分数． |
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（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）设98g废液中H 2 SO 4 的质量为x
2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
4.0g x
80
98 =
4.0g
x
解得：x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为：
4.9g
98g ×100%=5%
答：（1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）废液中硫酸的质量分数为5%．
（2）设98g废液中H 2 SO 4 的质量为x
2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O
80 98
4.0g x
80
98 =
4.0g
x
解得：x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为：
4.9g
98g ×100%=5%
答：（1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）废液中硫酸的质量分数为5%．
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