（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H 2

(共8分)(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H ₂ O  Cl ₂ ↑+ H ₂ ↑+ 2NaOH

2×58.5            71    2   2×40

x                7.1 g   z      y

得方程  (2×58.5)：71 =" x" ：7.1 g                   （1分）

71：(2×40) =" 7.1" g ：y                   （1分）

71：2 =" 7.1" g ：z                         （1分）

解得  x =" 11.7" g    y =" 8" g    z =" 0.2" g

∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g =" 43.2" g            （1分）

(2)氯化钠溶液质量为：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g （1分）

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

（1分）

(3)设稀释后生理盐水的质量为a

58.5 g×20% = a×0.9%


分析：据图可看出，氯化钠完全反应时可得到氯气7.1g．

（1）反应结束后所得溶液内包含氢氧化钠和水，根据氯气的质量可求出氢氧化钠的质量，再用反应结束后所得溶液的质量-氢氧化钠的质量即为溶液中剩余水的质量．

（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%，氯化钠的质量可根据氯气的质量算出，根据质量守恒定律，氯化钠溶液的质量=氯气的质量+氢气的质量（可根据氯气的质量算出）+反应结束后所得溶液的质量．

（3）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．

（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl+2H ₂ O Cl ₂ ↑+H ₂ ↑+2NaOH

117              71    2     80

x              7.1g   z      y

=       =   =

x=11.7g           z=0.2g         y=8g

剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g

答：溶液中剩余水的质量为43.2g

（2）氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g

氯化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%

答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

（3）设稀释后生理盐水的质量为a

58.5 g×20%=a×0.9%

a="1300" g

需要加水的质量为：1300 g-58.5 g="1241.5" g

答若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g．
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