某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）A．Cl₂与饱和食盐水互不相溶，不能产生压强差，不能产生喷泉实验，故A正确；
B．CO₂ 与40%的NaOH溶液之间可以反应，能产生压强差，可以产生喷泉实验，故B错误；
C．NH₃与饱和食盐水是互溶的，能产生压强差，可以出现喷泉实验，故C错误；
D．HCl与水是互溶的，生压强差，可以出现喷泉实验，故D错误；
故选A；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH₃

△
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3Cu+3H₂O+N₂ ，故答案为：还原；3CuO+2NH₃

△
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3Cu+3H₂O+N₂ ；
（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=[mg/18g/mol]，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N₂，物质的量=[nL/22.4L/mol]，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（[nL/22.4L/mol]×2）：（[mg/18g/mol]×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为[9n/11.2m]，故答案为：[9n/11.2m]．

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，题目难度中等．