将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1mol•L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　

解题思路：钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．

钠和稀硫酸、水都反应，镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol，实际上n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
根据2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×[1/2]=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=[0.1mol×2/2]=0.1mol，
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意Na过量可与水反应生成氢气，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．