部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25℃) K i ＝1.77×

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂ CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i ＝1.77×10^－4	K_i ＝4.9×10^－10	K_i1 ＝4.3×10^－7 K_i2 ＝5.6×10^－11

下列选项正确的是 (　　)。
A．2CN^－＋H₂ O＋CO₂ =2HCN＋CO₃ ² ^－
B．2HCOOH＋CO₃ ² ^－ =2HCOO^－＋H₂ O＋CO₂ ↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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ckss2000 幼苗

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B

根据电离常数可知酸性HCOOH＞H₂ CO₃ ＞HCN＞HCO₃ ^－，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。

1年前

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你能帮帮他们吗

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