在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（

（1）令容器体积为1L，
　　　　　　　　　　　H₂O （g）+CO （g）⇌H₂（g）+CO₂ （g）
起始（mol•L ^-1）：1 　 1　　　　　 0　 0
变化（mol•L ^-1）：0.5 　　 0.5 　　　 0.5 　 0.5
平衡（mol•L ^-1）：0.5　　 0.5 　　　 0.5　 0.5
则平衡时CO₂的物质的量分数=[0.5/1+1 ]×100%=25%；
该反应的化学平衡常数K=[ 0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
答：达到平衡时CO₂的物质的量分数为25%，该反应的化学平衡常数为1；
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol•L ^-1，
　　　　　　　 H₂O （g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂ （g）
起始（mol•L ^-1）：2 1　　　　 0 0
变化（mol•L ^-1）：x x 　　　 x x
平衡（mol•L ^-1）：（2-x） （1-x） 　　　　 xx
k=
x2
(2−x)(1−x)=1，解得x=[2/3]，
所以平衡时水蒸气的物质的量为2-[2/3]=1.33mol，CO₂的物质的量分数为

2
3
3×100%=22.22%，
答：水蒸气的物质的量为1.33mol，CO₂的物质的量分数为22.22%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据物质的量浓度的变化利用三段式法解答．