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1mol的NaHSO4里有1mol的氢离子,1mol的硫酸根离子.使溶液呈中性 无非是让氢离子完全被反应掉 这样需要消耗0.5mol的氢氧化钡,同时 溶液中还剩下0.5mol的钡离子和1mol的硫酸根离子 这两者继续反映 最后只剩下0.5mol的硫酸根离子了 你加氢氧化钡 引入钡离子 当然先是硫酸根离子与钡离子反应了 不懂可以继续问我
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NaHSO4和Ba(OH)2反应方程式,当溶液呈中性要怎么配平?
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你能帮帮他们吗