在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用

（1）恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
a．平衡状态各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故B错误；
c．反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确
d．化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等，说明甲醇和一氧化碳正反应速率相同，反应正向进行不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．容器中混合气体的密度保持不变，混合气体的密度=[气体质量/气体体积]，反应过程中气体质量守恒，容器体积相同，密度不变，不能证明反应达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），
a．向装置中再充入N₂，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合；
b．反应是放热反应，升高温度平衡那你想进行，转化率减小，故b不符合；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变，故c不符合；
d．向装置中再充入H₂，提高一氧化碳转化率，故d正确；
故答案为：d；
（3）图象变化分析甲烷转化率随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H＞0，在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%，则
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol）0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）0.5 2.5 0.5 1.5
H₂的平均反应速率=

1.5mol
1L
5min=0.3mol/L•min；
平衡常数K=
(
1.5
1)3×0.5
0.5×2.5=1.35（mol/L）²；
故答案为：＞；0.3mol/L•min，1.35；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，发生反应②，若温度仍为T℃．平衡常数K=1.35，Qc=
1×33
1×5=5.4＞1.35，所以反应逆向进行，v（正）＜v（逆），若改变反应温度，达到新平衡时，
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
15 1 3
0 4 2 4
26 0 2
得到水蒸气的物质的量介于4-6间；
故答案为：＜；4；6．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡标志的分析判断，平衡常数和反应速率的计算应用是解题关键，题目难度中等．