正盐和酸式盐到底有啥区别?比如Na2CO3和NaHCO3,

酸式盐在溶液中会电离出H+离子和酸根离子,使得溶液的PH值不为7——强酸的酸式盐是产生H+离子,溶液呈强酸性；弱酸的的酸式盐是产生酸式根离子,会和水中的H+离子结合,生成弱酸分子,同时酸根离子也要电离,生成H＋,要看电离和水解的程度大小才能决定溶液的酸碱性.
Na2CO3溶液为碱性,Na2CO3电离出Na+和CO3^2-、碳酸根离子发生水解,产生OH－,使溶液呈碱性.
②,比如某酸A,其对应的正盐为a和酸式盐为b,又分别有酸B和酸C,酸性B＞A,C＜A,那么是不是a、b不能与C反应而都能和B反应?
一般来说是这样的.

酸式盐在溶液中会电离出H+离子和酸式根离子，使得溶液的PH值不为7——强酸的酸式盐是产生H+离子，溶液呈弱酸性；弱酸的的酸式盐是产生酸式根离子，会和水中的H+离子结合，生成弱酸分子，溶液呈弱碱性。
酸式盐不论是固体或是溶液状态，都可以和碱类发生酸碱反应，而正盐则不能！
Na2CO3溶液为中性，溶液中存在Na+、CO3^2-、H+、OH-离子，固体加热分解为Na2O和CO2；NaHC...

金属元素+酸根（无氢元素）=正盐（酸的H元素全部被金属元素代替）如：Na2CO3
金属元素+部分氢离子=酸式盐（酸的H元素部分被金属元素代替）如：NaHCO3