（2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）2]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：

（1）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂•6H₂O将MgC1₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑，
（2）设氢氧化镁的质量为x．
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质为：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58 73
x7.3g
则[58/x＝
73
7.3g]．解得x=5.8g．
100g+5.8g=105.8g
答：所得MgCl₂溶液的质量是105.8g．
故答案为：
（1）③；MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；（2）105.8g．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．