有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐

解题思路：第一份中发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒进行计算．

第一份中发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1．
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 考查钠的重要化合物的性质、化学计算等，难度不大，可以根据方程式计算，但较守恒计算麻烦，注意守恒思想的运用．