MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,其中氧有1.8g.另一种化合物为?A:CaO B:Fe2O3 C:Al2O3

假设该金属氧化物中金属元素也为＋2价,则混合氧化物可以表示为MO,
由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16＝0.1125mol,M元素的物质的量也为0.1125mol
所以M元素的相对原子质量为2.2/0.1125＝19.6
已知混合物中一种是MgO,Mg的相对原子质量为24,大于19.6,所以另外一种氧化物中的金属元素在化成＋2价的等价相对原子质量之后应该要小于19.6,在我们所学过的金属氧化物中符合这个要求的就只有Al元素了,它化成＋2价之后等价相对原子质量为18,其他的元素的对等相对原子质量均大于19.6,所以是C:Al2O3