（2012•毕节地区）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：

（1）观察溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度是40g，所以，加入20g的A为不饱和溶液；加入40g恰好饱和，所以B为饱和溶液；30℃时甲的溶解度是60g，升高温度至30℃，溶剂的质量不变，溶质的质量是40g，故C为不饱和溶液；再降低温度至20℃，溶液恰好饱和，溶质40gA、C，溶剂的质量不变，综上所述，B、C、D的溶质质量分数相同；
故答案为：
A、C；B、C、D；
（2）溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，所以改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶剂的质量；
a、D为20℃时的饱和溶液，所以加入20g甲不再溶解，故溶质的质量分数不变，错误；
b、加入50g水使溶液的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，正确；
c、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，溶质和溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，错误；
d、温度不变，甲的溶解度不变，其饱和溶液溶质的质量分数不变；30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数比20℃时大，而D已经是20℃时的饱和溶液，所以加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃，溶质的质量分数不变，故错误；
故选b．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．

考点点评： 本题考查了学生对于溶解度曲线的应用、溶液状态的判断、及溶液溶质质量分数的分析判断，掌握相关知识并细心分析才能正确解答．