例1：将13g锌投入100g中,稀硫酸恰好完全反应.（1）反应生成的氢气的质量.（2）原稀硫酸种溶质的质量分数.（3）反

设反应的稀硫酸的质量为X克,生成的氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z 克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65-------98------161--------2
13g------x--------Z----------Y
则
65 / 13 = 98 / X,与 65 / 13 = 2 / Y 与 65 / 13 = 161 / Z
得
x = 19.6 g
Y = 0.4 g
Z = 32.2 g
所以
1）生成0.4克氢气
2）稀硫酸中溶质的质量分数：(19.6 / 100) * 100% = 19.6%
3）反应后溶液的质量为：13 + 100 - 0.4 = 112.6 克
生成硫酸锌的质量分数为：（32.2 / 112.6）*100% = 28.6%