等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3

这里给你介绍两种方法：
1.方程式法：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2
列出关系式：Na——1/2H2
Mg——H2
Al——3/2H2
所以依题意可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
2.得失电子守恒法：
1molNa失去1mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Na——1/2H2；
1molMg失去2mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Mg——H2；
1molAl失去3mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Al——3/2H2
综上所述可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
（这种方法适用于氧化还原反应,方法简便易懂,在高中化学计算中起到很重要的作用,另外还有两个守恒也要掌握——原子守恒,质量守恒.
希望对你有所帮助,如果还有不知道的可以直接问我,很乐意为你解答.）

等物质的量的钠镁铝产生的电子数物质的量之比是1:2:3，生成的氢气的物质的量之比就是1:2:3

钠离子是+1价，镁离子+2价，铝离子+3价，等物质的量情况下从原子氧化成离子消耗的氢离子之比为1:2:3，所以生成的氢气之比也为1:2:3