有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H

NaR₁的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR₁发生第一步反应：NaR₁+H₂CO₃=NaHCO₃+HR₁，由于NaR₁过量，所以NaHCO₃继续和NaR₁反应：NaHCO₃+NaR₁=HR₁+Na₂CO₃，总反应表示为：2NaR₁+CO₂+H₂O=2HR₁+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR₁，
NaR的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃这步，说明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR较强、HR₁较弱，
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了酸性强弱判断，明确强酸制取弱酸原理即可解答，根据物质间反应判断酸性强弱，题目难度中等．